Question

Ayudaaa con este tema de química por favor:
Se realiza una electrodeposicion de cobre utilizando una corriente de 2.7 A para disolver un ánodo de cobre ( Cu) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo ( PB) . Sin reacciones secundarias , cuánto tiempo tardarían en depositarse 164 g de Cu del ánodo
Tomé la constante de faraday como 96500A*s/ mol y el peso del cobre como 63.5 g/ mol . Respuesta en minutos

Answer 1

Hola!

6,5g de Cu tardarán 1580,5s en depositarse.

  Resolución
La oxidación del cobre viene dada por
Cu⁺² + 2e⁻ ↔ Cu(s)

Masa atómica de cobre: 63,54g/mol

Peso equivalente de cobre (E) = masa atómica/valencia
E = 63,5g/mol / 2
E = 31,75g/mol

De la primera Ley de Faraday, se obtiene la siguiente fórmula que relaciona intensidad, masa y tiempo de electrodeposición

t = m*F/ (E*I)

Donde:
t: tiempo (s)
m: masa (g)
F: Faradio (96500coulomb/mol)
E: peso equivalente
I: intensidad de corriente (A)

Sustituyendo se tiene:

t = (6,5g)*(96500coulomb/mol)/ ((31,75g/mol)*(12,5A))

t = 1580,5s

6,5g de Cu tardarán 1580,5s en depositarse.

Espero haberte ayudado!