Química, pregunta formulada por eimmygarza, hace 1 año

AYUDAAA alguien que me ayude con estas 2 preguntas, no entiendo nada y mañana presento

Una muestra de gas ocupa 363 mL a TPN. ¿A qué presión esta muestra ocupará 135 mL si la temperatura aumenta a 819 °C?

-Una burbuja de 100 mL de gases a 225 °C y 1.80 atm escapa de un volcán activo. ¿Cuál será el volumen de la burbuja fuera del volcán, si la temperatura es de −5°C y la presión es de 0.80 atm?

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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1) P2 = 10.75 atm .

2) V2 = 121.08 ml.

 Para calcular la presión a la cual la muestra ocupará un volumen de 135 ml si la temperatura aumenta a 819ºC, si en condiciones normales de presión y temperatura la muestra del gas ocupa 363 ml de volumen, se aplica la ley combinada de los gases  P1*V1*T2 =V2*P2*T1 , despejando la P2 de la siguiente manera :

   V1 = 363 ml     P1 = 1 atm     T1 = 0ºC + 273 = 273 ºK

   V2 = 135 ml     P2 =?             T2 = 819ºC +273 = 1024 ºK

        P2 = P1*V1*T2 /V2*T1

       P2 = ( 1 atm * 363 ml *1092ºK )/( 135ml *273ºK )

      P2 = 10.75  atm  

 2) Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley combinada de los gases  P1*V1*T2 = V2*P2*T1 , de la cual se despeja el valor del volumen V2 de la siguiente manera :

       V1= 100 ml       T1 = 225ºC +273 = 498 ºK     P1 = 1.80 atm

       V2 =?                T2 = - 5ºC +273 = 268 ºK     P2 = 0.80 atm .

        P1*V1*T2 = V2*P2*T1

          V2 = ( P1*V1*T2 )/ ( P2*T1 )

          V2 = ( 1.80 atm * 100ml * 268ºK )/( 0.80 atm * 498ºK )

         V2 = 121.08 ml .

   

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