Ayudaaa.
a)Calcular el pH de un vino cuya concentración de iones H+ es de 3.6 x 10-6
b)En una disolución de NaOH, la concentración de iones OH es de 2.2 x 10-2
c)El pH del agua de lluvia en Motul fue de 3.5, calcula la concentración de iones H+
d)La concentración de iones OH de una muestra sanguínea es de 1.9 x 10-6 M, ¿Cuál es el pH de la sangre?
Respuestas a la pregunta
a) PH= 5.44 ; b) PH = 12.35 ; c) [ H⁺ ] =3.6*10-4 ; d) PH de la sangre PH = 8.28 .
El PH de una solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de PH = - log [ H3O⁺] y PH + POH = 14 , de la siguiente manera :
a) PH=?
[H⁺] = 3.6*10-6
PH = - Log[ 3.6*10-6 ]
PH = 5.44
b) [ OH⁻ ] = 2.2*10-2
PH =?
POH = - Log [ OH⁻]
POH = - Log ( 2.2*10-2 )
POH = 1.65
PH = 14- POH = 14 - 1.65 = 12.35
c) PH = 3.5
[ H⁺ ] = ?
PH = - log [ H⁺]
se despeja la [ H⁺] :
[ H⁺] = antilog ( - PH ) = antilog ( - 3.5 )
[ H⁺] = 3.16*10⁻⁴
d) [ OH⁻] = 1.9*10-6 M
PH =?
POH = - Log[ OH⁻]
POH = - Log [ 1.9*10-6 ]
POH = 5.72
PH = 14 -POH = 14 - 5.72 = 8.28
El PH de la sangre es de 8.28 .
Respuesta:
a) PH= 5.44 ; b) PH = 12.35 ; c) [ H⁺ ] =3.6*10-4 ; d) PH de la sangre PH = 8.28 .
El PH de una solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de PH = - log [ H3O⁺] y PH + POH = 14 , de la siguiente manera :
a) PH=?
[H⁺] = 3.6*10-6
PH = - Log[ 3.6*10-6 ]
PH = 5.44
b) [ OH⁻ ] = 2.2*10-2
PH =?
POH = - Log [ OH⁻]
POH = - Log ( 2.2*10-2 )
POH = 1.65
PH = 14- POH = 14 - 1.65 = 12.35
c) PH = 3.5
[ H⁺ ] = ?
PH = - log [ H⁺]
se despeja la [ H⁺] :
[ H⁺] = antilog ( - PH ) = antilog ( - 3.5 )
[ H⁺] = 3.16*10⁻⁴
d) [ OH⁻] = 1.9*10-6 M
PH =?
POH = - Log[ OH⁻]
POH = - Log [ 1.9*10-6 ]
POH = 5.72
PH = 14 -POH = 14 - 5.72 = 8.28
El PH de la sangre es de 8.28 .
Explicación: