Question

¡Ayudaa!
Uno de los carcinógenos (sustancias que causan cáncer) del ambiente es el Benzo[a]pireno (peso
formular = 252.36 g/mol) se encuentra en el polvo que se obtiene del carbón al quemarse, en el
humo del cigarro y en la carne asada al carbón. El análisis de este hidrocarburo muestra 95.21%
en masa de C y 4.79% de H. ¿Cuál es la fórmula molecular del Benzo [a]pireno.?​

Answer 1

¡Hola!

Uno de los carcinógenos (sustancias que causan cáncer) del ambiente es el Benzo[a]pireno (peso formular = 252.36 g/mol) se encuentra en el polvo que se obtiene del carbón al quemarse, en el  humo del cigarro y en la carne asada al carbón. El análisis de este hidrocarburo muestra 95.21%  en masa de C y 4.79% de H. ¿Cuál es la fórmula molecular del Benzo[a]pireno?​

Solución

• Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

$C: 95.21\% = 95.21\:g$

$H: 4.79\% = 4.79\:g$  

• Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{95.21\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 7.934\:mol$

$H: \dfrac{4.79\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 4.79\:mol$

• Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{7.934}{4.79}\to\:\:\boxed{C \approx 1.65}$

$H: \dfrac{4.79}{4.79}\to\:\:\boxed{H = 1}$

vamos a convertir las proporciones a enteros  

6 * (1.65 : 1)

≅ 10 : 6  ← número entero  

C = 10

H = 6  

• Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:  

$\boxed{C_{10}H_6}}\longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)$

• Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: C10H6

C = 10*(12u) = 120 u  

H = 6*(1u) = 6 u  

------------------------------  

MM(F.E) = 120 + 6 = 126 g/mol  

• Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 252.36 g/mol, y la Masa Molar de la Fórmula Empírica MM(F.E) es 126 g/mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{252.36}{126}$

$\boxed{n \approx 2}$

• Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:

$F.M = (F.E)*n$

$F.M = (C_{10}H_6)*2$

$\boxed{\boxed{F.M = C_{20}H_{12}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Molecular)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La Fórmula Molecular del Benzo[a]pireno es C20H12

________________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$