AYUDAA,Resolver los ejercicios, haciendo la estructura de Lewis para los siguientes compuestos Ionicos:
-* Cl2
-* I2
-* SO2
-* HClO3
-* H3PO4
-* C3H8
-* CH4
NOTA: CADA NUMERO ES UN SUB-INDICE.
LeslyeOdalisP:
Ayuda porfavor la plataforma se va a serrar
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
Lo primero es saber su configuración electrónica de cada elemento. Tenes que saber cuál es su número atómico (esta en el tabla periódica)
Debes enlazarlos por la Regla del Octeto, el cual dice que los átomos tienen tendencia a completar su nivel de energía con 8 electrones para alcanzar su estabilidad.
•Por ejemplo el Cloro (Cl) número atómico [17]
configuración electrónica: 1s²2s²2p63s²3p5
Última nivel 3,que tiene 2 y 5 electrones = a 7 electrones.
7 electrones en su nivel más alto de energía.
o sea que tiene tendencia a compartir 1 e- para llegar a tener 8 e-
•Estructura de [Cl2]
. . . .
: Cl : Cl :
* * * *
Por cada par de punto podes poner una línea (—)
Otras preguntas
Geografía,
hace 4 meses
Matemáticas,
hace 4 meses
Salud,
hace 4 meses
Matemáticas,
hace 9 meses
Filosofía,
hace 9 meses
Ciencias Sociales,
hace 11 meses