Question

Ayudaa Por fiss
Se Trata de 45g de zinc con una disolucion de 2 molar de acido clorhidrico. Calcular el volumen de hidrogeno desprendido, medido a 27ºC y 690mm Hg, asi como el volumen de disolucion que se necesitara mediante la siguiente ecuacion:
Zn+2HCL→ Zn Cl2+H2

Answer 1

Si consideramos que la masa atómica del Zn es 65,3 g/mol, la masa de cinc que tratamos equivale a: $45\ g\cdot \frac{1\ mol}{65,3\ g} = 0,69\ mol$

Si observamos la ecuación, se obtienen los mismos moles de hidrógeno gaseoso que los moles de cinc que reaccionan, por lo que se obtendrán 0,69 mol de hidrógeno. El volumen que ocupará será:

$PV = nRT\ \to\ V = \frac{0,69\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 300\ K}{690\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} = \bf 18,7\ L$

Cuidado porque la presión ha de estar en atmósferas y la temperatura en kelvin.

Deben reaccionar el doble de moles de HCl que de Zn según la reacción, por lo que reaccionarán 1,38 mol de HCl. El volumen que contiene estos moles de HCl es:

$1,38\ mol\cdot \frac{1\ L}{2\ mol} = \bf 0,96\ L$