Question

AYUDAA POR FAVOR


17. Tums es un remedio popular para la indigestión acida. Una tableta ordinaria contiene carbonato de calcio además de otras inertes. Cuando se ingiere, reacciona con el ácido gástrico (ácido clorhídrico) del estómago para liberar dióxido de carbono gaseoso. Cuando una tableta de 1,328 g reaccionó con 40 mL de ácido clorhídrico (densidad: 1,140g/mL), el dióxido de carbono gaseoso se liberó y la solución restante pesó 46,699g. Calcule el número de litros de dióxido de carbono gaseoso liberado si su densidad es de 1,81g/L

Answer 1

DATOS:

CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCL2 + H2O

1.328 g CaCO3

40ml *1.140 g/ml = 45.6 g HCl

46.699 g sol resultante ( CaCl2 + H2O)

d = 1.81 g/L

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso total de la tableta de Tums y el ácido = 1.328 g + 45.6 g = 46.928 g , pero el peso de la solución final es 46.699 g , es decir la mezcla de CaCl2 y H2O sin el CO2 que se vuelve gaseoso, entonces si se resta todo lo que ingresa a reaccionar menos el peso de la solución, se obtiene el peso del dióxido de carbono y así el volumen obtenido de CO2 es :

VCO2 = ( 46.928 g - 46.699 g) / 1.81 g/L = 0.1265 L ≈ 0.13 Litros CO2 .

Answer 2

Respuesta:

;)

Explicación: