Question

Ayudaa no entiendo.​

Answer 1

Respuesta:

Ejercicio 3:  2800 moles de CO2

Ejercicio 4: 201.6 L de Vapor de agua.

Explicación:

Ejercicio 3

Expresamos la ecuación química en este caso es de combustión.

CH₄+  2 O2 ------  CO2 +   2 H₂O

44.8 L (Conversión a gramos)

1 L es igual a 1000 g

44.8*1000

44800 g

44800 g CH₄ d $(\frac{1 mol CH4}{16 g CH4})$$(\frac{1 mol CO2}{1 mol CH4})$= 2800 moles de CO2

Ejercicio 4

Convertimos Litros a gramos

89.6*1000= 89600 g

89600 g  CH₄$(\frac{1 mol CH4}{16 g CH4})$$(\frac{2 mol H2O}{1 mol CH4})$$(\frac{18 g H2O}{1 mol H2O} )$= 201600 g H2O

Convertimos gramos a litros

201600 g H2O/1000

= 201.6 L de Vapor de agua.

Answer 2

Respuesta:

n = 2 mol CO2

Explicación:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

3. Calcular cuántos moles de CO2 produce la combustión de 44.8 L de metano

a. calcular moles de metano

           1 mol ---- 22.4 L

               x     ---- 44.8 L

                          x = 2 moles de CH4

b. calcular moles de CO2

  n = 2 mol CH4  x  1 mol CO2 = 2 mol CO2

                                 1 mol CH4

4. calcular litros de vapor de agua que se producen al quemar 89.6 litros de metano

    a. calcular moles de metano

           1 mol ---- 22.4 L

                x    ---- 89.6 L

                 x = 4 moles de metano

    b.  calcular litros de H2O

         v = 4 mol CH4  x  2 mol H2O x 22.4 L H2O

                                       1 mol CH4     1 mol H2O

         V = 179.2 litros de vapor de agua