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la densidad de un gas , en condiciones normales , es de 2,93 g/l. ¿cual es su masa molecular?
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Respuesta:
Mm = 65.70 g/mol del gas.
Explicación:
la densidad de un gas , en condiciones normales , es de 2,93 g/l. ¿cual es su masa molecular?
aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = masa/Mm
d = m/v
sustituir:
V x P = (m/Mm) x R x T
Mm x P = (m/v) x R x T
Mm x P = d x R x T
despejar Mm
Mm = d x R x T
P
Datos:
d = 2,93 g/L
R = 0.0821 (L atm / mol K)
P = 1 atm
T = 273.15 K
Mm = 2,93 g/L x 0.0821 (L atm / mol K) x 273.15 K
1 atm
Mm = 65.70 g/mol del gas.
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