Question

AYUDAA
El octano, C8H18, se quema de acuerdo a la siguiente reacción: C8H18 + O2 → CO2 + H2O

a) ¿Cuántos gramos de H2O se producen cuando se queman 1,96 moles de C8H18?

b) ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a C.N.P.T a partir de 1,96 moles de C8H18?​

Answer 1

En la reacción

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Se producen 17,6 moles de H2O cuando se queman 1,96 moles de C8H18

El volumen de CO2 producido es 351,6 L

Para la obtención de las respuestas anteriores se procedió de la siguiente manera:

Procedimiento

Se balanceó la ecuación:

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

Se aplicó una regla de tres:

17,64 moles de H2O = 1,96 moles de C8H18 x 18 moles de H2O /  2 moles de C8H18

Se aplicó la ecuación de gases ideales

p.v = n.r.t

donde en condiciones normales

P= 1 atm

t = 273,15 °K  

r =  0,082 atm L / mol.K

Se calcula el número de moles de CO2, o sea, n.

15,7 moles de CO2 = 1,96 moles de C8H18 x 16 moles de CO2/  2 moles de C8H18

Luego se despeja V

V = n. r. t / P

V = 15,7. 0,082. 273,15/ 1 atm

V = 351,6 L

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