Question

ayuda xfavor con esto.....


calcule el numero de moleculas de amoniaco que seran necesarias para convertir 5.30 gramos de acido sulfurico en sulfato de amonio​

Answer 1

El número de moléculas de amoniaco necesarias para convertir 5.30 g de H₂SO₄ en sulfato de amonio es: 6.515*10²² moléculas NH₃

Datos:

5.30 g H₂SO₄

Reacción química:

2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

Explicación:

Se hallan las moléculas de amoniaco a partir de 5.30 g de ácido sulfúrico:

5.30 g H₂SO₄ *(1 mol H₂SO₄/ 98 g H₂SO₄)(2 moles NH₃/ 1 mol H₂SO₄)(6.023*10²³ moléculas NH₃/ 1 mol NH₃)=6.515*10²² moléculas NH₃