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Reacciones de óxido-reducción
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
En cada una de las reacciones tienes que encontrar los números de oxidación de cada elemento y ver qué elementos cambian su estado de oxidación. El elemento que aumente su número de oxidación, es decir, que se haga "más positivo", se oxida (es el reductor) y el elemento que disminuya su número de oxidación, es decir, que se haga "más negativo", se reduce (es el oxidante).
Por ejemplo, en la primera reacción:
La plata tiene +1 en el primer miembro y +1 en el segundo, así que no cambia su número de oxidación, lo que indica que no interviene en el proceso redox.
El azufre tiene -2 en el primer miembro y 0 en el segundo, así que su número de oxidación aumenta, se hace "más positivo", y eso indica que ha perdido electrones, es decir, se ha oxidado (es el reductor).
El hidrógeno tiene +1 en el primer miembro y +1 en el segundo: no interviene.
El nitrógeno tiene +5 en el primero y +4 en el segundo: su número de oxidación disminuye (se hace más negativo), lo que indica que ha ganado electrones, es decir, se reduce (es el oxidante).
Por último, al oxígeno tampoco le ocurre nada porque tiene el mismo número de oxidación en ambos miembros, -2.
Hay unas reglas sencillas para calcular el número de oxidación de cada elemento en una reacción, que seguramente sabrás o podrás encontrar en tu manual de Química.