Question

Ayuda urgente por favor
F. Plantear la reacción química que ocurre cuando se da una neutralización del ácido sulfúrico(H2SO4) y el hidróxido de cobre(Cu(OH)2).
G. Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene H2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/mL, que cantidad de NaOH al 0,1 M es necesario para neutralizarlo.

Answer 1

F. La reacción química de neutralización entre el ácido sulfúrico y el hidroxido de cobre es la siguiente:

       H2SO4 + Cu(OH)2)  ⇒   CuSO4 + H2O

Esta reacción se debe al principio básico de neutralización entre una base fuerte y un ácido fuerte en el que la reacción es directa y generan sal y agua.

G. Es necesario 27500 ml de NaOh para neutralizar el H2SO4

.

    Se tiene H2SO4 al 27 % p/v = 27 gr en 100 ml  

Por lo que:

1mol H2SO4  -------  98,075 gr H2SO4  

   X                 --------  27 gr H2SO4  

       X = 0,275 mol

Molaridad= 0,275 mol / 0,1 Lt = 2,75 M (molar)

                V1 x C1 = V2 x C2

1000 ml x 2,75 M = V2 x 0,1 M

V2 = 27500 ml deNaOh que se necesitan para neutralizar el H2SO4