Question

Ayuda, urge por favor.
¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen a partir de 4 moles de propano?
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O

Answer 1

Respuesta:

El primer paso es plantear y balancear la ecuación de combustión

C₃H₈ + 5 O₂  → 3 CO₂ + 4 H₂O

1 mol de propano reaccionan con 5 mol de oxígeno y se obtienen 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua.

Para hacer el balance de masa hay que calcular las masas molares:

PM C₃H₈ = 44 g/mol (3.12 + 8.1)

PM O₂ = 32 g/mol (2.16)

PM CO₂ = 44 g/mol (1.12 + 2.16)

PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)

De los balances anteriores surge que 1 mol de propano produce 132 g de dióxido de carbono (3 mol). Si se parte de 3,65 mol de propano se obtendrán x gramos de dióxido:

x = 3,65 mol C₃H₈ . 132 g CO₂ / 1 mol C₃H₈

x = 481,8 g CO₂

Se pueden producir 481,8 gramos de dióxido de carbono por la combustión de 3,65 moles de propano

Explicación: