Question

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Un globo aerostático contiene 1.2x10^7L de helio. Si la presión del helio es de 0.97 atm a temperatura ambiente (25°C). Calcula el número de moles y la masa que contiene el globo en kilogramos

Answer 1

El número de moles de helio que contiene el globo aerostático es: 476346.3742 mol y la masa que contiene el globo en kg es: 1905.39 kg

Datos

P= 0.97 atm

V= 1.2× 10⁷ L

n= ?

T= 25°C= 298 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

0.97 atm*1.2× 10⁷ L= n*0.082 L* atm/ mol* K* 298 K

n= ( 0.97 atm*1.2× 10⁷ L)/(0.082 L* atm/ mol* K* 298 K)

n= 476346.3742 mol

Convirtiendo a kilogramos:

476346.3742 mol ( 4 g He/ 1 mol)( 1 kg/ 1000 g)= 1905.39 kg

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