AYUDA! -. Un gas de argón inicialmente a 0o C ocupa un volumen de 2.24 L y ejerce una presión de 760 mm Hg. Si el gas se calienta a 100o C y se le permite expandirse hasta 3.00 L, ¿cuál es la presión del gas?
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La presión del gas a 100°C y con un volumen de 3 L es: 1.02 atm
Datos:
P₁= 760 mmHg= 1 atm
V₁= 2.24 L
T₂= 100°C= 373 K
P₂= ?
V₂= 3 L
T₁= 0°C= 273 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
1 atm*2.24L* 373K= P₂* 3L* 273K
P₂= (1 atm*2.24L* 373K)/ (3L* 273K)
P₂=1.02 atm
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