ayuda tengo esta reaccion balanciada 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 H2
a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M, sabiendo que M=moles/Litros
b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales
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19
Reacción Balanceada:
2Al + 6 HCl -----> 2AlCl3 +3H2
Pero primero...
¿Cuántas moles hay en 80mL (0.08L) de HCl 0.5M?
M=moles/Litro => moles = M * Litro
Moles HCl = 0.5M * 0.08L
Moles HCl = 0.04 moles
Ahora si...
¿Cuánto aluminio va a reaccionar?
2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
2mol ----- 6mol
n Al ----- 0.04mol
Si 2 moles de Aluminio reaccionan con 6 moles de HCl, ¿Cuántas moles de aluminio reaccionarán con 0.04 moles de HCl?
n Al * 6mol = 2mol * 0.04mol
n Al = 0.08mol / 6mol
n Al = 0.0133mol
Podemos pasar las moles del aluminio (Al) a gramos usando su peso atómico (27g/mol):
Peso Aluminio = moles * peso atómico
Peso Aluminio = 0.0133mol * 27g/mol
Peso Aluminio = 0.36g
Para la segunda parte del problema debemos calcular primero las moles de hidrógeno que se producen:
Nuevamente a la ecuación química...
2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
6mol -------------------- 3mol
0.04mol -------------------- n H2
La misma pregunta...: Si 6 moles de HCl producen 3 moles de H2, ¿Cuántas moles de H2 producirán 0.04 moles de HCl?
6mol * n H2 = 0.04mol * 3mol
n H2 = 0.12mol / 6mol
n H2 = 0.02mol
Ahora que tenemos las moles de hidrógeno (H2) podemos calcular el volumen que ocupa a Condiciones Normales.
Debemos de recordar que...:
Condiciones Normales: Temperatura = 273K y Presión = 1atm.
Usamos la Ecuación de Estado para gases ideales:
P * V = n * R * T
Donde:
P: Presión absoluta (atm).
V: Volumen (L).
n: Número de moles (mol).
R: Constante de gases ideales (0.082atm-L/mol-K)
T: Temperatura (K)
Solo queda reemplazar los datos:
(1atm) * V = (0.02mol) * (0.082atm-L/mol-K) * (273K)
V = 0.45L
El volumen que ocupa el hidrógeno desprendio a C.N. es 0.45L.
Si hay algo que no está claro, no dudes en consultar.
2Al + 6 HCl -----> 2AlCl3 +3H2
Pero primero...
¿Cuántas moles hay en 80mL (0.08L) de HCl 0.5M?
M=moles/Litro => moles = M * Litro
Moles HCl = 0.5M * 0.08L
Moles HCl = 0.04 moles
Ahora si...
¿Cuánto aluminio va a reaccionar?
2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
2mol ----- 6mol
n Al ----- 0.04mol
Si 2 moles de Aluminio reaccionan con 6 moles de HCl, ¿Cuántas moles de aluminio reaccionarán con 0.04 moles de HCl?
n Al * 6mol = 2mol * 0.04mol
n Al = 0.08mol / 6mol
n Al = 0.0133mol
Podemos pasar las moles del aluminio (Al) a gramos usando su peso atómico (27g/mol):
Peso Aluminio = moles * peso atómico
Peso Aluminio = 0.0133mol * 27g/mol
Peso Aluminio = 0.36g
Para la segunda parte del problema debemos calcular primero las moles de hidrógeno que se producen:
Nuevamente a la ecuación química...
2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
6mol -------------------- 3mol
0.04mol -------------------- n H2
La misma pregunta...: Si 6 moles de HCl producen 3 moles de H2, ¿Cuántas moles de H2 producirán 0.04 moles de HCl?
6mol * n H2 = 0.04mol * 3mol
n H2 = 0.12mol / 6mol
n H2 = 0.02mol
Ahora que tenemos las moles de hidrógeno (H2) podemos calcular el volumen que ocupa a Condiciones Normales.
Debemos de recordar que...:
Condiciones Normales: Temperatura = 273K y Presión = 1atm.
Usamos la Ecuación de Estado para gases ideales:
P * V = n * R * T
Donde:
P: Presión absoluta (atm).
V: Volumen (L).
n: Número de moles (mol).
R: Constante de gases ideales (0.082atm-L/mol-K)
T: Temperatura (K)
Solo queda reemplazar los datos:
(1atm) * V = (0.02mol) * (0.082atm-L/mol-K) * (273K)
V = 0.45L
El volumen que ocupa el hidrógeno desprendio a C.N. es 0.45L.
Si hay algo que no está claro, no dudes en consultar.
mariaalvarezcg9:
me ayudas en la otra pregunta que hice
Contestado por
0
Respuesta:
Ocupo lo de esa reaccion pero cuantos moles de Al se necesitan para producir 20 moles deH2
Explicación:
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