Ayuda!! TEMA: Soluciones. Se hace reaccionar 400 g de hidróxido de sodio (NaOH) puro con 2 L de una solución acuosa de HCl. Hallar la molaridad de la solución ácida.
Respuestas a la pregunta
Ponemos la reacción que tiene a lugar.
NaOH + HCl => NaCl + H2O
400g 2l
Paso los 400g a moles dividiendolo por su masa molar y luego como se que se necesita 1 mol de ácido y 1 mol de base para la neutralización vere cuanto usare con la cantidad que tengo.
n = m/mr
n NaOH = 400g ÷ 40g/mol
n NaOH = 10mol
Entonces tendre 10 moles de HCl ya que la reacción esta hecha mol a mol.
Si en hay 10mol en 2 litros en 1 litro cuanto habra?
10mol HCl ----> 2 litro
X mol HCl ----> 1 litro
X = 5mol HCl
Es decir como la molaridad es los moles de soluto en 1000ml de sc entonces la respuesta es.
5M
Hay otra forma de hacerlo que es mediante una formulita la cual es. (Para casos de neutralización)
Nb × Vb = Ná × Vá
Eq.g/l × l = eq.g/l × l
10eq.g = Ná × 2L
Ná = 5eq.g/l
Es decir 5N (normal) y como este tiene un protón (H+) la normalidad sera igual que la molaridad es decir
5M