Ayuda solo me quedan 3 horas pero no logro entender!!!
1. En los espacios en blanco escribe la palabra o las palabras que completen el enunciado.
Es la ecuación de la constante de ionización del agua.
Valor de la constante de ioniza. ción del agua a 25 °C. Es la fórmula de pH.
Es la fórmula de pOH.
2. Resuelve los siguientes problemas.
a) ¿Cuál es el pH de una solución 0.01 M de ácido clorhídrico?
b) ¿Cuál es el pOH de una solución cuya concentra ción de iones hidronio es de 1×10-³ moles/l?
c) ¿Cuál es el pH de una solución 0.3 M de ácido clorhídrico?
d) ¿Cuál es el pH de una solución 0.7 M de hidróxido de sodio?
e) ¿Cuál es el pH y el pOH de una solución cuya HY concentración de iones hidronio es 2.3 × 10¹ mol/l de ácido nítrico?
f) ¿Cuál es el pH y el pOH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones hidroxilo es 1.3 x 10-4 mol/l?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
¿Cuál es el pH de una solución 0.01 M de ácido clorhídrico?
ph=2
¿Cuál es el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1×10-³ moles/l?
El pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 4.75 x 10-3 moles/It se calcula mediante la aplicación de las formulas : PH = - Log (H3O+) ; POH +PH = 14 , de la siguiente manera :
( H3O+) = 4.75 x 10-3 moles/It
PH =?
POH = ?
PH = - log(H3O)+
PH = - log ( 4.75 x 10-3) = 2.32
POH = 14 -PH =14 -2.32 = 11.67
creo y lo mismo con el resto
¿Cuál es el pH de una solución 0.3 M de ácido clorhídrico?
0.52 pero nose si necesitas el procedimiento
¿Cuál es el pH de una solución 0.7 M de hidróxido de sodio?
13.845 pero nose si necesitas el procedimiento
¿Cuál es el pH y el pOH de una solución cuya HY concentración de iones hidronio es 2.3 × 10¹ mol/l de ácido nítrico?
10.36
¿Cuál es el pH y el pOH de una solución de hidróxido de sodio cuya concentración de iones hidroxilo es 1.3 x 10-4 mol/l?
10.114
Explicación: