AYUDA!
Realizar los cálculos respectivos e indicar cómo se preparan las siguientes soluciones:
-150ml de solución de NaCl 0,25 M en agua
-200ml de solución de CaCl2 0,10 N en agua
-80 gramos de solución de NaCl al 10% en agua
Respuestas a la pregunta
1) La concentración de la solución que se desea preparar está expresada en molaridad (moles soluto / litro solución) por lo que primero hay que hallar los moles que se necesitan para preparar ese volumen (150 ml) y luego con el peso molecular determinar que masa se debe utilizar, disolver y llevar a ese volumen.
V = 150 ml = 150 ml x 1 l /1000 ml = 0,15 l
PM NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
moles = n = C x V = 0,25 moles/l x 0,15 l = 0,0375 mol
masa = m = n x PM = 0,0375 mol x 58,5 g/mol = 2,19 g
Se disuelven 2,19 g de NaCl en una pequeña cantidad de agua destilada en un vaso de precipitado y se trasvasan cuidadosamente a un recipiente aforado donde se completa al volumen deseado (150 ml)
2) En este caso la concentración esta expresada en Normalidad (equivalentes soluto / litro solución) por lo que se deberán hallar los equivalentes necesarios y luego con el peso equivalente determinar la masa de soluto.
V = 200 ml = 200 ml x 1 l / 1000 ml = 0,2 l
Peq = PM / 2 Se trata de una sal, la cantidad de eq/mol es igual a la carga total positiva (Ca⁺²)
PM = 111 g/mol (40 + 2. 35,5)
Peq = 111 g/mol / 2 eq/mol = 55,5 g/eq
eq = C x V = 0,10 eq/l x 0,2 l = 0,02 eq
masa = m = equiv x Peq = 0,02 eq x 55,5 g/eq = 1,11 g
Se deberán disolver 1,11 gramos de CaCl₂ en una pequeña cantidad de agua destilada y luego trasvasar y llevar a un volumen final de 200 ml en un matraz aforado.
3) Se desean 80 g al 10 % p/p
10 % p/p = 10 g NaCl / 100 g solución
m = (10 g NaCl / 100 g solución) x 80 g solución
m = 8 gramos NaCl
En este caso se disuelven los 8 gramos en unos pocos mililitros y se pasan a un recipiente (previamente pesado) colocado en la balanza agregando agua hasta llegar a 80 gramos (los últimos mililitros se deben agregar con pipeta)