AYUDA QUIMICA PORFAVOR
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1
Para el compuesto NiCl₂.XH₂O, X es igual a 6.
Explicación:
Al calentar el NiCl₂.XH₂O, la reacción que tiene lugar es la siguiente:
NiCl₂.XH₂O ⇒ NiCl₂ + H₂O
Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:
Cantidad de NiCl₂:
Considerando el peso molecular:
MW NiCl₂= 58.7 + 35.5*2 = 129.7 g/mol
moles de NiCl₂= 5.456 g * ( 1 mol / 129.7 g) = 0.042 mol NiCl₂
Cantidad de NiCl₂.XH₂O que reacciona:
moles de NiCl₂.XH₂O = 0.042 mol NiCl₂ * ( 1 mol NiCl₂.XH₂O / 1 mol NiCl₂) = 0.042 mol NiCl₂.XH₂O
gramos de NiCl₂.XH₂O:
0.042 mol * MW NiCl₂.XH₂O = 10 g
MW NiCl₂.XH₂O= MW NiCl₂ + X*MW H₂O = 129.7 + X*18
0.042* (129.7 + X*18) = 10
129.7 + X*18 = 10/0.042
X= (238.09 - 129.7 ) /18 = 6
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