Question

ayuda porfavor y un poco de explicacion a la respuesta correcta gracias
A condiciones normales de presión y temperatura, en un proceso de producción de amoniaco se obtienen 20 litros del gas. Si esta cantidad de amoniaco se lleva a una temperatura de 50° C y 0,5 atm de presión, es probable que el volumen del gas
A aumente, porque disminuye la presión y aumenta la temperatura.
B. permanezca constante, porque aumenta la temperatura y aumenta la presión.
C. disminuya, porque disminuye la temperatura y la presión.
D. no varíe porque no es significativo el cambio de presión y temperatura.

Answer 1

A condiciones normales se tiene T=298 K (25°C) y P=1atm, además se tiene que el V=20. Esto son las condiciones iniciales.
Ahora, si tú bajas las presión y subes la temperatura lo que sucederá es una variación de volumen y en este caso el volumen tendrá a aumentar. Esto se debe a que al aumentar la temperatura se propiciará el aumento de la colisiones entre las partículas del gas, haciendo que se esparcen y quieran abarcar más espacio (el gas se encuentra en un sistema) y cuando disminuyes la presión, las partículas se esparcen aún más.
Ahora, esto se verifica aplicando la ecuación general de los gases ideales:
$\frac{P_{i} V_{i} }{T_{i} }= \frac{P_{f} V_{f} }{T_{f} }$
el subíndice "i" es inicial y el "f" es final, P es la presión, T es la temperatura y V es el volumen. Reemplazas los datos, y despejas el volumen final (Vf), con eso te darás cuenta que el volumen aumentará a esas condiciones finales.
Resuélvelo para que comprendas el por qué, si te interesa aprender más me puedes escribir un msje privado. Saludos y suerte!