Question

Ayuda, porfavor es para mañana

Answer 1

Respuesta:

8. P = 3.06 atm

9. n = 1.99 moles de CO2

    masa = 87.56 g de CO2

10. n = 0.000182 moles de gas

Explicación:

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

1. Que presión ejerce 0.250 moles de un gas en un recipiente de 2.5 dm3 a 100 ºC

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = 0.250 moles

v = 2.5 L

T = 100 ºC + 273.15 = 373.15 K

P = ¿?

P = n x R x T

           V

P = 0.250 mol x  0.0821 (L atm / mol K)  x  373.15 K

                                  2.5 L

P = 3.06 atm

2. En un recipiente hay 44.8 L de dióxido de carbono medidos a 0 ºC y 1 atm. Calcular el número  de moles que contiene y su masa en gramos

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = ¿? (moles)

V = 44.8 L

T = 0 ºC + 273.15 = 273.15 K

P = 1 atm

P = n x R x T

           V

a. calcular moles de CO2

n =           1 atm  x   44.8 L__________

       0.0821 (L atm / mol K)  x  273.15 K

n = 1.99 moles de CO2

b. calcular gramos de CO2                            

Mm CO2 = 44 g/mol

n = masa/Mm

masa = 87.56 g de CO2

3. Una masa de gas ocupa 800 mL a 243.15 K y 5.5 x 10⁻³ atm. ¿Cuál  será su presión si la temperatura se eleva a 20 ºC y el volumen cambia a 1 L

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = 800 / 1000 = 0.800 L

T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K

P = 5.5 x 10⁻³ atm

a. calcular moles

P = n x R x T

          V

calcular moles de gas

n =         5.5 x 10⁻³ atm  x   0.800 L____

       0.0821 (L atm / mol K)  x  293.15 K

n = 0.000182 moles de gas