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En la siguiente reacción química: CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O ¿Cuántos litros de CO2 a Condiciones Normales, pueden reaccionar con 1 kg de KOH?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
22
El volumen en litros en condiciones normales de 1 atm y 273 K que reaccionan con un kg de KOH es de 0.80 L
Explicación:
A partir de
CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O
Balanceada se tiene
moles de KOH= masa/ PM
moles de KOH= 1 kg / 56 kg/kgmol = 0.01785 mol
1 mol de CO2 --------------- 2 moles de KOH
0.01785 mol de CO2 ------ X
0.01785 mol de CO2 * 2 moles de KOH / 1 mol de CO2 = 0.0357 mol
Ecuación de estado gases ideales
p*V = n RT
V= nRT /p
V= 0.0357 mol *0.082 atm* L/K*mol *273 K/ 1 atm = 0.7992 L
V= 0.80 L
Para saber más https://brainly.lat/tarea/12826837
Contestado por
88
Respuesta:
200 Litros
Explicación:
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