Question

ayuda porfavooooor

1. Se disuelven 45 g de KNO3 en un líquido y se completa a volumen hasta los 250 ml. Calcule el
% m/v y el porcentaje m/m si la solución tiene una densidad de 0.94 g/mL.
2. Una medalla de bronce de 35 g tiene una concentración de estaño del 15% en masa. ¿Cuántos
gramos de Sn se fundieron para realizar la medalla?
3. Se requiere preparar 5 L de una solución stock de 5000 ppm de KMnO4. ¿Qué cantidad en
gramos de KMnO4 debo pesar?
4. Una atmósfera artificial de un cultivo hidroponico tiene una concentración de 2.5 ppm en N2.
Calcule la cantidad de g de N2 presentes en la atmósfera, si el volumen total de la misma es de
5000 m.(1 m3 = 1000L)​

Answer 1

Par el caso de los requerimientos solicitados se concreta en lo siguiente

1.  Se base en el porcentaje m/m y el m/v

m soluto=  45 g

Vsolución  = 250 ml

densidad solución = 0.94 g/ml

densidad= m/V

msolución = densidad *V

msolución = 0.94 g/ml * 250 ml = 235 g

Formula  % m/m= m soluto /masa solución

% m/m= (45 g / 235 g) = *100 = 19.15 %

% m/V = (45 g /250 ml* ) * 100 18%  

2  Los datos son

m bronce= 35 g

% Sn= 15= 0.15

masa bronce puro= 35 g*0.15=5.25 g de bronce puro se fundieron

3. V= 5 L  

concentración ppm= 5000 mg/L

soluto  KMnO4

V= 5 L

masa soluto = concentración ppm * V

masa soluto = 5000 mg/L  *5L  = 25000 mg * 1 g/1000 mg = 25 g

masa soluto = 25 g

4 concentración N2= 2.5 mg/L

Volumen de aire = 5000 m3 * 1000l/1 m3 = 5.000.000 L

masa soluto N2= 5.000.000 L * 2.5 mg/L=12.500.000 mg/1000= 12.500,0 g

masa de N2=  12.500,0 g