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Respuesta:
Cu⁺⁺ + 2e⁻ → Cu
se produce una reducción, por lo tanto, gana 2 electrones
el estado de oxidación disminuye.
El agente reductor es el que proporciona los electrones.
El agente reducido es el que gana los electrones.
Explicación:
1.
Zn → Zn⁺² ⁻ + 2e⁻
se produce una oxidación, por lo tanto, pierde 2 electrones.
el estado de oxidación aumenta
El agente oxidante es el que atrapa los electrones.
El agente oxidado es el que pierde los electrones
2.
Cu⁺⁺ + 2e⁻ → Cu
se produce una reducción, por lo tanto, gana 2 electrones
el estado de oxidación disminuye.
El agente reductor es el que proporciona los electrones.
El agente reducido es el que gana los electrones.
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