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Igualar esta ecuación por el método redox.
KMnO4+KBr+H2SO4⇒ MnSO4+K2SO4+Br2+H2O
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Las especies que cambian su estado de oxidación en esta reacción son el manganeso (7+) a (2+) y el bromo (1-) a (0). Las semirrreacciones de reducción y oxidación respectivas son:
Para igualar el número de electrones en ambos procesos debemos multiplicar por 2 la primera de las semireacciones y por 5 la segunda. Al sumar obtenemos la ecuación iónica:
La ecuación molecular será:
Para igualar el número de electrones en ambos procesos debemos multiplicar por 2 la primera de las semireacciones y por 5 la segunda. Al sumar obtenemos la ecuación iónica:
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