Question

AYUDA PORFA
El cloruro de hierro (FeCℓ2) se puede obtener a partir de la siguiente reacción.  FeS (s) + HCℓ (ac) → FeCℓ2 (ac) + H2S (g)  Calcula las moles de cloruro de hierro que se obtendrá si se hacen reaccionar 350 g de FeS con suficiente cantidad de HCℓ. Justifica tu respuesta con cálculos.  Datos: M.A (g): ( Fe = 56; S = 32; H = 1; Cℓ = 35,4.)  ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

FeS (s) + HCℓ (ac) → FeCℓ2 (ac) + H2S (g)  Calcula las moles de cloruro de hierro que se obtendrá si se hacen reaccionar 350 g de FeS con suficiente cantidad de HCℓ. Justifica tu respuesta con cálculos.  Datos: M.A (g): ( Fe = 56; S = 32; H = 1; Cℓ = 35,4.)  ​

DATO: Cℓ = 35,5

RPT: 67,88

(SEGURO)

Answer 2

Los moles de cloruro de hierro que se obtendrá si se hace reaccionar 350 g de Fe son: 3.98 mol FeCl₂

Datos:

350 g de FeS

Fe= 56 g/mol

S= 32 g/mol

H= 1 g/mol

Cl= 35.4 g/mol

Reacción química:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Explicación:

Se realiza la conversión de gramos de FeS a moles de FeCl₂:

350 g FeS ( 1 mol FeS / 88 g FeS) (1 mol FeCl₂ / 1 mol FeS)= 3.98 mol FeCl₂

Por lo tanto, se producen 3.98 g de cloruro de hierro.

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