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Reglas:
Regla de llenado o aufbau. Los electrones ocupan los orbitales de manera que se minimice la energía del átomo. Es decir, primero se ocupan los niveles de menor energía. El orden de llenado de las diferentes subcapas se obtiene mediante el siguiente diagrama en el que debemos comenzar por la linea superior e ir siguiendo las flechas.
Principio de exclusión de Pauli. Dos electrónes de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Los números cuánticos n,l y m determinan un orbital en el que solo pueden entrar dos electrones con valores diferentes de ms.
La regla de Hund de la máxima multiplicidad nos dice que los orbitales de igual energía se van ocupando con un electrón (semillenan), una vez semiocupados se comienza el llenado.
Explicación:
Z = 10 = 1s2 - 2s2 - 2p6
Z = 15 = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p3
Z = 20 = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2
Z = 25 = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d5
Z = 30 = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10
Z= 35 = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p5
Z = 40 = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d2
Z = 45 = 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d7
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