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El sulfuro de hidrógeno se compone de dos elementos: hidrógeno y azufre. En un experimento, 6.500 g de sulfuro de hidrógeno se descompone totalmente en sus elementos.
Si en este experimento se obtiene 0.384 g de hidrógeno, ¿cuántos gramos de azufre se deberá obtener?
¿Qué ley fundamental ilustra este experimento?
¿Cómo explica la teoría atómica de Dalton esa ley?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
perodon por no res ponder pero en que estado esta el perfume fuera del frasco??
Respuesta:
6.116 g de s
Explicación:
6.500g de sulfuro de hidrógeno -0.384g de h = 6.116 g de s
Ley de las proporciones múltiples
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2).
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.
Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua (H2O).
Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).