Question

ayuda porfa: de quimica,
un medico le solicita ala enfermera que prepare una solucion de 435ml de fosfato de calcio ca3(po4)2 concentyracion molar de 0.9.¿qe cantidad en peso de fosfato de calcio mezclo la enfermera con agua??

Answer 1

Una solución 0,9 M en Ca₃(PO₄)₂ implica que cada 1L de solución, hay 0,9 moles de dicha sal. 
Por una regla de 3 se puede determinar los moles de soluto en los 435 mL (0,435 L)

1 L ----------- 0,9 moles 
0,435 L ---------- x

$x = \frac{0,435L*0,9mol}{1L} = 0,3915 mol$

Por tanto, en los 435 mL de solución hay 0,3915 moles de Ca₃(PO₄)₂.
Conociendo el peso molecular de la sal, se puede determinar la masa equivalente a los 0,3915 moles. 
PM = 310,18 g/mol

$masa= moles*PM=0,3915mol*310,18g/mol= 121,44 g$

Por lo tanto, para preparar tal solución se disolvieron 121,44 g de Ca₃(PO₄)₂

Answer 2

M = gramos soluto   ⇒ gramos soluto = M × PM × Litros
       PM ×Litros

PM Ca₃(PO₄)₂ = (40×3 + 31×2 + 16×8) 
                        = (120 + 62 + 128)
                        = 310 g/mol

435 ml  × 1 L        ⇒ 0,435 L
              1000 ml

gramos soluto = M × PM × Litros
                        = 0,9 mol/L × 310 g/mol × 0,435 L
                        = 121,365 g