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Calentamos una muestra de Hidrógeno (H2) a la presión constante de 1 atm. Empezamos con 75 ml a 100oK y vamos subiendo de 100 en 100. Represente los valores de temperatura y volumen obtenidos en una tabla. Explica que Ley trabaja estás variables y porqué.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejemplo 1: Calentamos una muestra de Hidrógeno (H2) a la presión constante de 1 atmósfera. Empezamos con 75 ml a 100 K (-173ºC) y vamos subiendo de 100 en 100. Los valores del volumen obtenidos han sido:
Estado 1: 100 K y 75 ml → V/T = 0,75 = k
Estado 2: 200 K y 150 ml → V/T = 0,75 = k
Estado 3: 300 K y 225 ml → V/T = 0,75 = k
Estado 4: 400 K y 300 ml → V/T = 0,75 = k
Estado 5: 500 K y 375 ml → V/T = 0,75 = k
Ejemplo 2: un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión permanece constante, calcular a qué temperatura en volumen sería de 7,5 litros.
Solución: ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante, aplicamos la Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2, donde:
T1 = -193ºC → 273 + (-193) = 80 K
V1 = 5,5 litros, V2 = 7,5 litros
Despejamos la incógnita T2 :
V1 / T1 = V2 / T2 → T2 = V2 / (V1 / T1 )
T2 = 7,5 / (5,5 / 80) = 109,1 K
Leyes de los Gases:
Ley de Avogadro: V1 / n1 = V2 / n2
Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
Ley de Gay - Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
Ley de los Gases Ideales: P · V = n · R · T
Ley General de los Gases: P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2
Ley de Graham: v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2
Ley de Dalton: PTotal = p1+p2+...+pn
Ley de Henry: p = kH · c
Explicación:
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