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3. Determinar la cantidad en libras de oxido ferroso (Fe2O3) que reacciona con el agua para formar 100 libras de hidróxido férrico.
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1
Fe2O3 +3 H2O → 2Fe(OH)3
Mm Fe2O3 = 159.68 g/mol (oxido férrico)
Fe(OH)3 = 106.86 g/mol
1. convertir libras a gramos
g = lbs. x 453.59
g = 100 x 453.59
g = 45359 de hidróxido férrico
2. calcular g de Fe2O3
g = 45359 g Fe(OH)3 x 1 mol Fe(OH)3 x 1 mol Fe2O3 x 159.68 g Fe2O3
```````````````````` ```````````````````` ````````````````````` 106.86 g Fe(OH)3 2 mol Fe(OH)3 1 mol Fe2O3
g = 33.89 de Fe2O3
3. Convertir g a libras
1 lb ---- 453.59 g
x ----- 33.89 g
x = 0.0746 libras
Mm Fe2O3 = 159.68 g/mol (oxido férrico)
Fe(OH)3 = 106.86 g/mol
1. convertir libras a gramos
g = lbs. x 453.59
g = 100 x 453.59
g = 45359 de hidróxido férrico
2. calcular g de Fe2O3
g = 45359 g Fe(OH)3 x 1 mol Fe(OH)3 x 1 mol Fe2O3 x 159.68 g Fe2O3
```````````````````` ```````````````````` ````````````````````` 106.86 g Fe(OH)3 2 mol Fe(OH)3 1 mol Fe2O3
g = 33.89 de Fe2O3
3. Convertir g a libras
1 lb ---- 453.59 g
x ----- 33.89 g
x = 0.0746 libras
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