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Se disolvió 260gr de ácido sulfúrico puro en 5LT de solución ¿cual es la normalidad y la molaridad de la solución?
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6
solo te falta el peso del acido sukfúrico que es 98 gramos/mol
entonces hallas primero el numero de moles dividiendo 260 gramos de H2SO4/98 gramos de de H2SO4 y te da un resultado de 2.65 moles de H2SO4.
Y para hallar molaridad es M= n (moles)/V(litro de solución)
entonces sustituyendo, queda 2.65 moles de H2SO4 / 5 litros = 0.53 Molar
y la normalidad es el acido sulfúrico tiene 2 Hidrogenos reemplazables
por H2SO4, ves el subindice debajo de la letra H?
98 gramos pesa el sulfurico / 2 = 45 equivalentes
49 eq /5 Litros = 9.8 Normal
entonces hallas primero el numero de moles dividiendo 260 gramos de H2SO4/98 gramos de de H2SO4 y te da un resultado de 2.65 moles de H2SO4.
Y para hallar molaridad es M= n (moles)/V(litro de solución)
entonces sustituyendo, queda 2.65 moles de H2SO4 / 5 litros = 0.53 Molar
y la normalidad es el acido sulfúrico tiene 2 Hidrogenos reemplazables
por H2SO4, ves el subindice debajo de la letra H?
98 gramos pesa el sulfurico / 2 = 45 equivalentes
49 eq /5 Litros = 9.8 Normal
sandrita0505:
En serio gracias!! una preguntita mas y esta formula: M= n/ vol.sol.(LT) a que se refiere?
esa es la fórmula para hallar molaridad
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