Question

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¿Qué cantidad de agua se forma, cuando reaccionan 50 g de Butano y 20 g de Oxígeno?

a) es el reactivo limitante?

C4H10 + O2 = CO2 + H2O

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Answer 1

Respuesta:

• reactivo limitante : O2

• 0.854  MOLES DE AGUA

Explicación:

balanceo de ecuación por tanteo

• C4 H10 + (4,5)  O2 =  2 CO2  +  5 H2O

2(                          =                             )

• 2 C4H10 + 9 O2  =  4 CO2  + 10 H2O

     C= 8                             8CO2

      O= 13                                           O=26

• 2 C4 H10  + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O

                                                     

Ahora hallar el reactivo limitante

2 C4H10  + 13 O2 =  8 Co2 + 10 H2O

1. 1 mol de butano -------------   116 gr

         x                  .....................   50 gr

x = 0.431 moles de butanos en 50 gr

 2.      1 mol de agua es -------18 gr

         x ----------------------    20

X =  20/ 18  

X=  1. 111 moles  de agua en 20 gr

El reactivo limitante es que da la cantidad máxima de dióxido de carbono  que se puede producir.

 la relacion es de 2 moles de butano por cada 13 moles de oxigeno

• ES DECIR  2 .    6,5 = 13    Y       13 / 6.5 = 2  

1. o.431 moles de C4H10 --NECESITAN  -------------- 2,801
2. 1.11 moles de O2 ------NECESITAN -----------0.170

• Pero tenemos mas C4H1O  DEL QUE NECESITAMOS ENTONCES el reactio limitante es el 02

1.  La cantidad maxima de CO2  sera  

• 13 moles C4H10 ----------------------8 moles de CO2

        1.111 --------------------------------------- X

X= 0.683 MOLES DE CO2

1. La cantidad de agua producida será

• 13 moles de C4H10----------------------10 MOLES DE H20

      1.111---------------------------------------- X

    X=   0.854  MOLES DE AGUA