Question

Ayuda, por favor no solo respuesta.... necesito explicación, gracias...
3. En la titulación de 0.2121 g de Na2C2O4 puro (134 g/mol) se gastan 43.31 mL de KMnO4. ¿Cuál es la molaridad de la solución de KMnO4?
R. 0.01462M

Answer 1

Na₂C₂O₄: Oxalato sódico (Patrón primario)

PF = 134 g / mol 

PE = PF / 2

PE = 134 g / mol / 2 Eq-g / mol = 67 g / Eq-g

Dividimos por 2 porque en la reacción química entre el permanganato de potasio y el oxalato sódico, este último pierde en total 2 electrones

Peso de Na₂C₂O₄: P = 0,2121 g = 212,1 mg

Gasto de KMnO₄: G = 43,31 mL

Normalidad del KMnO₄ = N ?

Molaridad del KMnO₄ = M?

Sabemos que:  Nº de e− ganados en la reacción redox  por el  KMnO₄ = 5e−

Mn⁷ ⁺  + 5e−     Mn ² ⁺ 

Luego: 5 x  M  = N ⇒ M =  N / 5

Además:

 mEq de KMnO₄  =  mEq de Na₂C₂O₄

                                           

                        P
 G  x  N  =  -----------
                       PE
   
Sustituyendo datos:
                      
                           
                                       212,1 mg 
 43,31 mL  x  N  = ----------------------------
                                     67 mg / mEq 

                       212,1 mg 
 N  = ---------------------------------------
             67 mg / mEq (43,31 mL)

                212,1                                                                    
 N  = ----------------------  mEq / mL             
               2901,77          

                                                           
 N =  0,07309 mEq / mL        

     

 M =   N / 5

M =  (0,07309 mEq / mL) / 5  mEq / mmol

M = 0,014618 m mol / mL

M = 0,01462 m mol / mL

M = 0,01462 M

La reacción química del KMnO₄  y el Na₂C₂O₄  es la siguiente:

2 KMnO₄ +5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ ⇒ 2MnSO₄+ K₂SO₄+ 5Na₂SO₄+10CO₂+ 8 H₂O                                                                                                                                                                    

                   

                                                 

 

Answer 2

Este ejercicio trata de calcular la molaridad de una solución a partir de la masa de un soluto y el volumen de disolución utilizado.

En la titulación de 0.2121 g de Na2C2O4 puro (134 g/mol) se gastan 43.31 mL de KMnO4.

¿Cuál es la molaridad de la solución de KMnO4?

Procedimiento:

• Molaridad = moles/litros
• moles = masa/molaridad
• moles = 0.2121 g / 134 g/mol
• moles = 0.00158 mol
• Molaridad = 0.00158 mol/43.31 mL
• Molaridad = 0.01462 M

La molaridad de una solución se define como la cantidad de moles de soluto presentes por litro de solución. En este caso, la molaridad de la solución de KMnO4 es de 0.01462 M. Esto quiere decir que por cada litro de solución, hay 0.01462 moles de KMnO4.

Aprende más sobre cómo calcular la molaridad en: https://brainly.lat/tarea/50439326

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