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Una masa de helio ocupa 38,9 ml a 20ºC, determinar su volumen a 45ºC permaneciendo constante la presión.
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Aplicaremos la Ley de Charles
A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La temperatura de un gas depende de las energías de sus moléculas; temperaturas más elevadas indican mayores energías y éstas indican mayores velocidades de las moléculas, por lo que las presiones serán mayores. Para mantener constante la presión al aumentar la temperatura, deberá aumentarse el volumen.Lo anterior se expresa matemáticamente como sigue:V = kT, en donde V = volumen; T = temperatura absoluta;k = constantes de proporcionalidad que depende de las unidades usadas y de la masa del gas
V/ T = K
V1 / T1 = V2 / T 2
primero hay que convertir las temperaturas de grados centígrados a grados kelvin
20º C = 20 + 273 = 293 º K
45ºC = 45 + 273 = 318ºK
38,9 / 293 = V2 / 318
V2 = 318 x 38,9 / 293 = 42,21 ml
A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La temperatura de un gas depende de las energías de sus moléculas; temperaturas más elevadas indican mayores energías y éstas indican mayores velocidades de las moléculas, por lo que las presiones serán mayores. Para mantener constante la presión al aumentar la temperatura, deberá aumentarse el volumen.Lo anterior se expresa matemáticamente como sigue:V = kT, en donde V = volumen; T = temperatura absoluta;k = constantes de proporcionalidad que depende de las unidades usadas y de la masa del gas
V/ T = K
V1 / T1 = V2 / T 2
primero hay que convertir las temperaturas de grados centígrados a grados kelvin
20º C = 20 + 273 = 293 º K
45ºC = 45 + 273 = 318ºK
38,9 / 293 = V2 / 318
V2 = 318 x 38,9 / 293 = 42,21 ml
semaforesh:
de nada
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