Question

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I) Una muestra de 10 ml de agua oxigenada (H2O2) se acidifica con ácido sulfúrico y posteriormente es valorada con 13.2 ml de permanganato de potasio 0.1M. Determina la concentración del agua oxigenada en g/l.​

Answer 1

La concentracion del agua oxigenada es de 11,22 g/L

tenemos la reacción química:

2 KMnO4  +  3 H2SO4 +  5 H2O2  →  2 MnSO4  +  K2SO4 + 8 H2O  + 5O2

Datos:

V H2O2 = 10 mL ,  PM = 34 g/mol

V KMnO4 = 13,2 ml , Concentración = 0,1M

mol de KMnO4 = 0,1 M * 0,0132 L = 1,32x10^-3 mol . Son los moles que reaccionaron con el H2O2 en la valoración

Por estequiometria tenemos que:

2 moles de KMnO4 reaccionan con 5 moles de H2O2, ¿cuantos moles de H2O2 reaccionan con 1,32x10^-3 mol de KMnO4?

mol de H2O2 = (5 mol H2O2 * 1,32 × 10⁻³ mol KMnO4) / 2 mol KMnO4

mol de H2O2 = 3,3 × 10⁻³ mol

Con el PM pasamos  calculamos los gramos de agua oxigenada:

gramos  = mol * PM

gramos = 3,3 × 10⁻³ mol ×  34 g/mol  = 0,1122 g

Calculamos la Concentración en g/L:

C = 0,1122 g/ 0,010 L = 11,22 g/L