Question

Ayuda por favor, es urgente

Answer 1

a-

500 ml x 5 g KMnO4 / 100 ml = 25 g

Moles = masa / PM = 25 g / 158 g/mol = 0,158 moles

b) tiene un error el enunciado. Si es 900 g de solución falta el dato de densidad.

Si fuera 900 ml

1, 2 moles / l x 0,9 l = 1,08 moles soluto

Masa soluto = 1,08 moles x 159,61 g/mol (PM)

c)

V solución = m / d = 750 g / 1,05 g/ml = 714,3 ml

Masa soluto = 13 g soluto / 100 ml solución x 714,3 ml = 92,86 g

Moles = 92,86 g / 56 g/mol = 1,66 moles

d)

2 mg / kg solución x 0,350 kg solución = 0,7 mg soluto = 0,0007 g soluto

Moles = 0,0007 moles x 169,9 g/mol = 0,119 moles

e)

Volumen solucion = masa solucion / densidad = 200 g / 1,03 g/cm3 = 194,2 cm3

= 0,194 l

Moles soluto = 1,5 moles/l x 0,194 l = 0,291 moles

Masa soluto = 0,291 moles x 111 g/mol = 32,3 g

Answer 2

3. b . %m/m = ( m soluto / m solc.) x 100

Preparar la m solc. = m soluto + m solvente

m solc. = 30 g + 500 g = 530 g

calcular % m/m = ( 30 g / 530 g ) x 100

%m/m = 5.66 %

2.a.

%m/v = (masa soluto/v solc.) x 100

m soluto = ( 5 g/mL X 500 mL) / 100

m soluto = 25 gramos de KMnO4

calcular moles n = masa/Mm

Mm KMnO4 = 158 g/mol

n = 25 g / 158 g/mol = 0.158 mol

3.d. Mm NaCN = 49 g/mol

1. Calcular Peq. = Mm/nº valencia

Peq. = 49 g/mol / 1

Peq. = 49 g/eq.

2. convertir mL a L

L = 420 / 1000 = 0.420 L

3. calcular nº eq. = masa/Peq.

Nº eq. = 28 g / 49 g/eq.

Nº eq. = 0.571

4. calcular N = nº eq./V(L)

N = 0.571 eq. / 0.420 L

N = 1.36

3. c

Mm KClO3 =

Calcular masa

D = m/v despejar m = d x v

m = 0.79 g/cm3 x 2000 cm3

m = 1580 g / 1000 = 1.580 Kg de disolvente

calcular moles

n = 49 g / 122.5 g/mol

n = 0.4 moles

calcular la molalidad m = mol soluto/Kg disolvente

m = 0.4 mol / 1.580 Kg

m = 0.25 molal

3. a.

Molaridad = moles de soluto/ V(L)

masa solc. = m soluto + m solvente

masa de solucion = 270 g solvente + 50 g = 320g

densidad del agua = 1g/ml

d= m/v despejar volumen

v = m/ d

V = 320 gr /1g/ml = 320 mL

calcular moles n = m/Mm

n = 50 g / 158 g/mol

n = 0.316 moles

m = 0.316 mol / 0.320 L

m = 0.988 molal

2.d.

ppm = (mg/kg) o (mg/L)

2 ppm = 2 mg AgNO3/Kg

calcular mg =350 g x (2 mg AgNO3/1kg solución) x (1Kg/1000g) = 0,7 mg de AgNO3

mg a g = 0,7 mg x (1 g/1000 mg) = 7x10⁻⁴ g

moles: 7x10⁻⁴ g x 1 mol / 170 g = 4,12x10⁻⁶ mol

2. c

Convertir 750 g solución

cm3 = mL

750 g x 1 mL /1,05 g = 714.28 mL

13% m/v= 13 g/100mL

714.28 mL x (13 g/100 mL) = 92.86 g

calcular mol n = m/Mm

n: 92.86 g x (1mol/56g) = 1,658 mol

2. e.

200g de solución a mL utilizando la densidad

mL = 200 g x (1mL/1,03 g) = 194,17 mL / 1000 = 0.19417

calcular moles a partir la fórmula de molaridad M = moles soluto /V(L)

n =1 ,5 mol / L x 0.19417

n = 0.291 moles

calcular gramos n = m/Mm

m = 0.291 x 110.9 g/mol

m = 32.27 g