Question

AYUDA POR FAVOR ES PARA MAÑANA CON NOTA!!! :(

Answer 1

Utilizamos la ecuación de gases ideales para resolver los siguientes enunciados:

Ecu de Gases Ideales → P*V = n*R*T

donde P es presión (atm)

V es volumen (L)

n es numero de moles (mol)

R es la constante de gases ideales (0,0821 atm*L /mol * K)

T es la temperatura (K)

Respuesta 8) ¿Cuantas moléculas de metano hay en un matraz de 1 L,  a condiciones normales?

Condiciones normales: P = 1 atm, T = 0ºC = 273K

Despejamos n de la ecuación anterior:

n = (P*V ) / (R*T) = (1 *1) / ( 0,0821 * 273) = 0,0446 mol

Con la ctte de avogadro buscamos el numero de moléculas:

0,0446 mol de CH4 * ( 6,02x10^23 moléculas / 1 mol) = 9,19x1021 moleculas de CH4

Respuesta 9) ¿cuantos gramos hay en 1,75 L de amoniaco (NH3) en condiciones normales?

Despejamos n de la ecuación anterior:

n = (P*V ) / (R*T) = (1 *1,75) / ( 0,0821 * 273) = 0,078 mol

Con el PM buscamos los gramos: (PM del NH3 = 17 g/mol)

g = n*PM = 0,078 * 17 = 1,326 g