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Respuestas a la pregunta
a) Cl2 (g) + 2 NaBr (ac) ---> Br2 (l) + 2 NaCl (ac)
b) Primero hay que hallar los moles que hay en esos litros de cloro gaseoso. Suponiendo que es un gas ideal, y que además está en condiciones normales:
Si 1 mol de Cl2 hay en 22,4 L , en 20L hay x mol de Cl2
1 mol Cl2 -------- 22,4 L
0,89 mol Cl2 =x----- 20 L
Luego sacas los moles que hay en 110g de NaBr dividiendo por su peso molecular, que es 103g/mol
n = 110g / 103g/mol
n = 1,068 mol
Ahora hay que saber cuál es el reactivo limitante, que es quién nos determina la cantidad de producto que se producirá.
Si 2 moles de NaBr reacciona con 1 mol de Cl2, con 1,068 moles de NaBr reacciona x moles de Cl2
2 mol NaBr ---------------1 mol Cl2
1,068 mol NaBr --- x= 0,534 mol Cl2
Reaccionan 0,534 mol de Cl2 pero disponemos de 0,89 mol de Cl2, por lo tanto, el NaBr es el reactivo limitante
Entonces:
Si 2 moles de NaBr producen 2 moles de NaCl, con 1,068 moles producen x moles de NaCl
2 mol NaBr ------------- 2 mol NaCl
1,068 mol NaBr ---x= 1,068 mol NaCl
Se obtienen 1,068 mol de moléculas de cloruro de sodio
c) Si 2 moles de NaBr producen 1 mol de Br2, con 1,068 moles de NaBr producen x moles de Br2
2 mol NaBr -------------- 1 mol Br2
1,068 mol NaBr ----x= 0,534 mol Br2
Calculas la masa multiplicando por su peso molecular, que es 160g/mol
m = 0,534mol × 160g/mol
m = 85,44g
La masa de bromo obtenida es de 85,44g