Question

ayuda por favor es para hoy , la respuestas. los seguiré.gracias ​

Answer 1

DAME CORONA POR FAVOR!!!!!!!!!!!!!

EN FIN ESTA ES MI SOLUCION

está compuesta básicamente por: un colorante, una resina y un solvente.

El colorante es el pigmento que aporta el color a la tinta.

El solvente disuelve y transporta el colorante.

La resina asegura que la tinta permanezca en el papel cuando el solvente se evapora.

La fórmula molecular y química de éstos componentes son principalmente:

1) Xileno: C8H10.

2) Tolueno: C7H8.

3) Uretano: C3H7NO2.

a) TODOS LOS ATOMOS ESTAN FORMADOS POR MOLECULAS ( X )

c) LOS ELEMENTOS QUIMICOS SE CLASIFICAN GENERALMENTE COMO SOLIDOS, LIQUIDOS Y GASEOSOS ( X )

d) LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA SON LOS ORDENAMIENTOS HORIZONTALES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS ( X )

e) TODA FORMULA QUIMICA REPRESENTA LA CONSTITUCION DE UN ATOMO ( X )

g) LOS ELEMENTOS METALICOS SE CARACTERIZAN POR SER MALOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD ( X )

i) EN LA TABLA PERIODICA HAY 7 GRUPOS ( X )

j) LOS GASES INERTES SON SUSTANCIAS QUIMICAS MUY REACTIVOS(X )

l) LOS NO METALES SE ENCUENTRAN TODOS EN ESTADO GASEOSO (X )

Pregunta A4.- Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras:  

a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M.  

Solucion:  

Reacción de neutralización:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

n(H₂SO₄) = V · M = 50×10⁻³L· 2 mol/L = 0,1 mol.

n(NaOH) =  V · M = 50×10⁻³L· 5 mol/L = 0,25 mol.

La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se agote alguno de los reactivos

                                            H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Condiciones iniciales (mol)      0,1         0,25               -          exceso

Reacciona                               -0,1        -2·0,1            0,1        exceso

Condiciones finales (mol)         0             0,05            0,1        exceso

Una vez que se agota el ácido sulfúrico, quedan 0,05 mol de NaOH en exceso que dan una concentración de:

$[NaOH]= \frac{n(NaOH)exc}{V(L)}= \frac{0,05}{100x10^{-3}}=0,5M$

El hidróxido de sodio por ser una base fuerte se disocia totalmente originando una concentración de oxidrilos de igual valor.

$[OH^{-}]=[NaOH]_{exc}=0,5M \\ pOH=-log[OH^{-}]=log(0,5)=0,3=\ \textgreater \ pH=14-0,3=13,7$

b) Añadir 0,1 g de hidróxido de sodio y 0,1 g de cloruro de hidrógeno a un litro de agua destilada.  

Datos: Masas atómicas: H =1,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5.

$NaOH+HCL=\ \textgreater \ NaCl+H_{2}O$  

$n(NaOH)= \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}= \frac{0,1g}{40 \frac{g}{mol}}2,5x10^{-3}mol \\n(HCl)= \frac{m(HCl)}{M(HCl)}= \frac{0,1g}{36,5 \frac{g}{mol}}2,74x10^{-3}mol$

La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se agote uno de los reactivos:  

                                                NaOH       +      HCl  →       NaCl     +   H₂O

Condiciones iniciales (mol)    2,5×10⁻³          2,74×10⁻³                      exceso

Reacciona                             -2,5×10⁻³          -2,5×10⁻³    2,5×10⁻³    exceso

Condiciones finales (mol)           0                  2,4×10⁻⁴    2,5×10⁻³     exceso

Una vez que se agota el hidróxido de sodio, quedan sin reaccionar 2,4×10⁻⁴ mol de ácido clorhídrico, que al ser un ácido fuerte se disocia totalmente originando una concentración de protones de igual valor.

$[HCl]_{exc}= \frac{n(HCl)_{exc}}{V(L)}= \frac{2,4x10^{-4}}{1}=2,4x10^{-4}M \\ HCl + H_{2}O =\ \textgreater \ Cl^{-}+H_{3}O^{+}$=[HCl]_{exc}=2,4x10^{-4}M [/tex]

$[tex]pH=log[H_{3}O^{+}]=-log(2,4x10^{-4})=3,62$