Question

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Fórmula molecular.


Una muestra de un compuesto de boro (B) e hidrógeno (H) contiene 6.44 4 g de B y 1.803 g de H. La masa molar del compuesto es aproximadamente 30 g .
Determina la fórmula molecular.

Answer 1

Respuesta:

F.M.:  B2H6

Explicación:

Una muestra de un compuesto de boro (B) e hidrógeno (H) contiene 6.44 4 g de B y 1.803 g de H. La masa molar del compuesto es aproximadamente 30 g . Determina la fórmula molecular.

1. calcular moles de cada elemento

n B = 6.444 g / 10.81 g/mol = 0.596 moles

n H = 1.803 g / 1 g/mol = 1.803 moles

2. dividir los resultados entre el menor de ellos

B = 0.596 moles / 0.596 moles = 1

H: 1.803 moles / 0.596 moles = 3

3. F.E: BH3

4. Calcular la Mm de la FE

B: 1 x 10.81 = 10.81 g/mol

H: 3  x  1  = 3 g/mol______

         Mm = 13.81 g/mol

5. calcular n

n =  Mm del compuesto / Mm de la FE

n = __30 g/mol_ = 2

       13.81 g/mol

6. F.M.: (BH3)2 = B2H6