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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. Composición Centesimal
a. Acido periódico (HIO4)
a. Calcular masa molecular del compuesto:
H: 1 x 1 = 1 g/mol
I: 1 x 127 = 127 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
Mm = 192 g/mol
b. calcular Composición centesimal de:
Hidrógeno Iodo oxigeno
192 g ----- 100 % 192 g ----- 100 % 192 g ----- 100 %
1 g ----- x 127 g ----- x 64 g ----- x
x = 0.52 % x = 66.14 % x = 33.33 %
Explicación:
1. Composición Centesimal
b. fosfato ferroso = Fe3(PO4)2
1. Calcular Mm del Fe3(PO4)2
Fe: 3 x 56 = 168 g/mol
P: 2 x 31 = 62 g/mol
O: 8 x 16 = 128 g/mol
Mm = 358 g/mol
2. calcular Composición centesimal de:
Hierro Fósforo oxigeno
358 g ----- 100 % 358 g ----- 100 % 358 g ----- 100 %
168 g ----- x 62 g ----- x 128 g ----- x
x = 46.92 % x = 17.31 % x = 35.8 %
c) hidróxido platínico = Pt(OH)4
1. Calcular Mm del Pt(OH)4
Pt: 1 x 56 = 195 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
Mm = 263 g/mol
2. calcular Composición centesimal de:
Platino Hidrógeno Oxigeno
263 g ----- 100 % 263 g ----- 100 % 263 g ----- 100 %
195 g ----- x 4 g ----- x 64 g ----- x
x = 74.14 % x = 1.52 % x = 24.33 %
d) C16H18N2O4S
1. Calcular Mm del C16H18N2O4S
C: 16 x 12 = 192 g/mol
H: 18 x 1 = 18 g/mol
N: 2 x 14 = 28 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
S: 1 X 32 = 32 g/mol
Mm = 334 g/mol
2. calcular Composición centesimal de:
Carbono Hidrógeno Oxigeno
334 g ----- 100 % 334 g ----- 100 % 334 g ----- 100 %
192 g ----- x 18 g ----- x 64 g ----- x
x = 57.48 % x = 5.38 % x = 19.16 %
Nitrógeno Azufre
334 g ----- 100 % 334 g ----- 100 %
28 g ----- x 32 g ----- x
x = 8.38 % x = 9.58 %
II PARTE. FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
a) Determina la formula empírica de un compuesto, sabiendo que está constituido por 38.71% de calcio, 20% de fósforo y 41.29 % de oxígeno.
1. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n Ca = 38.71 g / 40 g/mol = 0.968 mol
n P = 20 g / 31 g/mol = 0.645 mol
n O = 41.29 g / 16 g/mol = 2.58 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
Ca: 0.968 mol / 0.645 mol = 1.5 x 2 = 3
P: 0.645 mol / 0.645 mol = 1 x 2 = 2
O: 2.58 mol / 0.645 mol = 4 x 2 = 8
se multiplican los resultados por 2, uno de ellos es un decimal.
3. F.E.: Ca3P2O4 = Ca3(PO4)2
b) Cuál es la fórmula molecular de una sustancia cuyo análisis arrojó que posee fórmula empírica C2H4O y masa molecular 88 g/mol.
1. calcular la Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 44 g/mol
2. calcular n
n = Mm FM del compuesto
Mm FE del compuesto
n = 88 g/mol = 2
44 g/mol
3. F.M.: (C2H4O)2 = C4H8O2
c) Un compuesto químico posee la siguiente composición centesimal: H = 5.88 % y O = 94.12 %. Determina la formula molecular, sabiendo que su peso molecular es de 34 g/mol.
1. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n H = 5.88 g / 1 g/mol = 5.88 mol
n O = 94.12 g / 16 g/mol = 5.88 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
H: 5.88 mol / 5.88 mol = 1
O: 5.88 mol / 5.88 mol = 1
3. F.E.: HO
4. Calcular la Mm de la FE
H: 1 x 1 = 1 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 17 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM del compuesto
Mm FE del compuesto
n = 34 g/mol = 2
17 g/mol
4. F.M.: (HO)2 = H2O2
d) Al someter a análisis una muestra de un compuesto orgánico de fórmula desconocida se obtuvo: C: 79.12 %, H = 5.4 % y N = 15.38 %. Determine la formula molecular sabiendo que el peso molecular es 182 g/mol.
1. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n C = 79.12 g / 12 g/mol = 6.59 mol
n H = 5.4g / 1 g/mol = 5.4 mol
n N = 15.38 g / 14 g/mol = 1.09 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 6.59 mol / 1.09 mol = 6
H: 5.4 mol / 1.09 mol = 5
O: 1.09 mol / 1.09 mol = 1
3. F.E:: C6H5O
4. Calcular la Mm de la FE
C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 93 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM del compuesto
Mm FE del compuesto
n = 182 g/mol = 2
93 g/mol
4. F.M.: (C6H5O)2 = C12H10O2