Ayuda por favor .En la siguiente reacción: C2H4 (g) + 3O2 (g) --> 2 CO2 + 2H2O ¿Cuántos gramos de C2H4 deben quemarse para producir 44,8 litros de CO2 en condiciones normales?
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La masa en gramos de C2H4 que deben quemarse es de 28 g
La masa en gramos de C2H4 que se deben quemar se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química de la siguiente manera :
g C2H4 =?
44,8 Lts CO2 en CN
C2H4 (g) + 3O2 (g) --> 2CO2 + 2H2O
1mol 3 moles 2 moles 2 moles
28 g 96 g 88 g 36 g
44.8 Lts CO2 * 1 mol CO2/ 22.4 Lts CO2 = 2 moles CO2
2 moles CO2 * 1mol C2H4 / 2 moles CO2 * 28 g C2H4/ 1 mol C2H4 =
= 28 g C2H4
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