Ayuda por favor
En la bodega de una tienda en la que venden gases como hidrógeno, oxígeno, etc., la temperatura promedio en las mañanas es de 7 grados centígrados y alrededor de las 2 de la tarde aumenta a 95 grados Fahrenheit.
Un cilindro contiene argón en dicha bodega trae esta nota: gas envasado a alta presión puede causar asfixia rápidamente. Almacene y use con ventilación adecuada. El cilindro no debe exceder 125 grados Fahrenheit.
Si su presión se incrementa 20% y su temperatura inicialmente era de 7 grados centígrados, que temperatura alcanzará y que pasará con este tanque?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ya lo ise si kieres la respuesta dale a corazon y estrellas
yo lo edito y pongo las respuestas del libro
Explicación:
Cómo se ve en el ejemplo podemos pensar en la ley de Gay Lussac, esta nos indica que la relación entre la temperatura y la presión es inversamente proporcional.
Sabemos que como es el mismo contenido no va a fluctuar el volumen. Hacemos las siguientes suposiciones.
P = 1atm, T= 7 Celsius o 280,15K
Existe un incremento del 20% en la presión por lo que:
1atm*1,2 = 1,2atm.
Entonces aplicamos el principio de Gay Lussac:
P1*T2 = P2T1
Entonces:
T2 = (P2*T1) / P1
T2 = (1,2 atm* 280,15 K)/ 1atm = 336,18K ó 63,03 Celsius.
Para responder a la pregunta de qué pasa con el cilindro pasamos los Celsius a Fahrenheit:
(63,03 * (9/5) + 32 ) = 145,4 F
Eso nos indica que el tubo en donde se almacenaba el argón explotó.