Ayuda por favor doy puntos, corazon o coronita es urgente, es para hoy
N° de oxidación: H: +1 C: +2 O: -2
Tipo de compuesto: ácido oxoácido
Nomenclatura tradicional: ácido carbonoso
H2SO4
N° de oxidación: H: +1 S: +6 O: -2
Tipo de compuesto: ácido oxoácido
Nomenclatura tradicional: ácido sulfúrico
N° de oxidación: H: +1 Si: +1 O: -2
Tipo de compuesto: ácido oxoácido
Nomenclatura tradicional: Acido silícico
Ácido bórico = H3BO3
N° de oxidación: H: +1 B: +3 O: -2
Tipo de compuesto: ácido oxoácido
Nomenclatura tradicional: ácido bórico
Ácido nítrico = HNO3
N° de oxidación: H: +1 N: +5 O: -2
Tipo de compuesto: ácido oxoácido
Nomenclatura tradicional: Ácido nítrico
HClO3
N° de oxidación: H: +1 Cl:+5 O: -2
Tipo de compuesto: ácido oxoácido
Nomenclatura tradicional: ácido clórico
CH4
N. sistemática: tetrahidruro de carbono
N. tradicional: metano
AlH3
N. sistemática: trihidruro de aluminio
N. stock: hidruro de aluminio
N. tradicional: hidruro alumínico
LiH
N. sistemática: monohidruro de litio
N. stock: hidruro de litio
N. tradicional: hidruro lítico
N. sistemática: monóxido de dicloro
N. stock: óxido de cloro (I)
N. tradicional: anhídrido hipocloroso
Ni2O3
N. sistemática: trióxido de diníquel
N. stock: óxido de níquel (III)
N. tradicional: óxido niquélico
I2O5
N. sistemática: pentaóxido de diyodo
N. stock: óxido de yodo (V)
N. tradicional: anhídrido yódico
Ácido es toda sustancia molecular o iónica capaz de ceder iones hidrógeno (H+)
Características:
-tienen sabor agrio
-emite iones de hidrógeno en el agua
-Forman sales cuando se combina con ciertos metales.
- corrosivos al contacto con la piel
pH: es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia.
Ejemplos:
La piel pH = 5.5
Agua pura pH = 7
vinagre pH = 2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Fe2O3
Tipo de oxido = Básico
Estado de oxidación = Fe: +2 O: -2
Tipo de unión = iónica
Explicación:
1- Investigue algunas características de los óxidos, hidruros y ácidos, realice un cuadro de comparación.
óxidos:
Los óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de “combinación” del oxigeno con otro elemento, si se trata de un metal, al óxido se le denomina “óxido básico”, pero si se trata de un metal se le denomina “óxido ácido”
Óxidos metálicos: estos son los “óxidos básicos”, los cuales se dan con la unión del oxigeno y el metal.
Óxidos no metálicos: son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un “no metal con el oxigeno”.
Hidruros: es la combinación de cualquier elemento con hidrógeno es conocido con el nombre de hidruro.
ACIDOS: son una sustancia que al disolverse en agua se disocia produciendo iones H+ y el correspondiente anión. Igualmente.
2. Investigue y complete cada una de estas formulas
K2O Tipo de oxido: básico
Estado de oxidación = K = +1 O = -2
Tipo de unión: iónico
BrH
Tipo de hidruro: no metálico
Estado de oxidación: Br: +1 H: -1
Tipo de unión
BaH2
Tipo de hidruro = metálico
Estado de oxidación = Ba= +2 H = -1
Tipo de unión = covalente
CuO
Tipo de oxido = Básico
Estado de oxidación Cu: +2 O: -2
Tipo de unión = iónico.
NH3
Tipo de hidruro
Estado de oxidación = N: -3 H +1
Tipo de unión = covalente
NaH
Tipo de hidruro = METÁLICO
Estado de oxidación Na: +1 H: -1
Tipo de unión = iónico
SO3
Tipo de oxido = ácido
Estado de oxidación = S: +6 O: -2
Tipo de unión = covalente coordinada o dativa
Fe2O3
Tipo de oxido = Básico
Estado de oxidación = Fe: +2 O: -2
Tipo de unión = iónica
∙ hidruro de calcio Ca + H2 → CaH2
∙ carburo de hidrogeno C + 2 H2 → CH4
∙ oxido de plata (I), Ag + O2 → Ag2O
∙ oxido de estaño (IV). Sn + O2 → SnO2