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Respuestas a la pregunta
16. En un recipiente de 3 L se introduce nitrógeno gaseoso a 4 atm de presión. ¿Qué presión ejercerá si el volumen del recipiente se amplía hasta 6 L sin variar la temperatura?
Aplicar la Ley de Boyle: V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 3 L
P1 = 4 atm
V2 = 6 L
P2 = ¿?
P2 = ( 3 L x 4 atm) / 6 L
P2 = 2 atm.
17. se introduce un gas oxígeno en un recipiente de 10 L a 4 atm y 20 ºC. ¿Cuál será la presión si la temperatura pasa a ser 40 ºC sin variar el volumen?
APLICAR LA LEY DE GAY – LUSSAC
P1 / T1 = P2/T2
V1 = V2 = 10 L (sin variar)
P1 = 4 atm
T1 = 20 ºC + 273 = 293 K
P2 = ¿?
T2 = 40 ºC + 273 = 313 K
P2 = ( 4 atm x 313 K) / 293 K
P2 = 4.27 atm
18. Un gas a presión de 2 atm ocupa 5 L y su temperatura es de 15 ºC. ¿Qué volumen ocupará a – 10 ºC si la presion no se modifica?
Aplicar la ley general de los gases
V1 x P1 / T1 = V2 x P2/T2
P1 = P2 = CONSTANTE
T1 = 15 ºC + 273 0 288 K
V1 = 5 L
V2 = ¿?
T2 = - 10 ºC + 273 = 263 K
V1 / T1 = V2/T2 (CHARLES)
V2 = ( 5 L x 263 K) / 288 K
V2 = 4.57 L