Química, pregunta formulada por nanaybebe17, hace 1 año

Ayuda por favor ¿Cuántos moles y moléculas de HNO3 hay en 126 g de este ácido? y Calcula el número de moles y moléculas que hay en 25 g de NH3

Respuestas a la pregunta

Contestado por AgustínRB

PESO MOLECULAR DEL HNO3
H: 1*1 = 1
N: 1*14 =14
0: 3* 16 =48
-----
63 g/mol

PESO MOLECULAR DEL NH3
N: 1*14 = 14
H: 3*1 = 3
-----
17 g/mol

Numero de Avogadro ------> 1 mol = 6.023*10^23 moléculas
-------------------------------------------------------------------------------------
RESOLUCIÓN

126 g HNO3 * (1 mol HNO3 / 63 g HNO3) = 2 moles de HNO3
2 moles HNO3 * (6.023*10^23 molec / 1 mol HNO3) = 1.2046 molec

25 g NH3 * (1 mol NH3 / 17 g NH3) = 1.4706 mol NH3

1.4706 mol NH3 * (6.023*10^23/1 mol NH3) = 8.857*10^23 molec

nanaybebe17: ¿Cuántos gramos de N2O4 habrá en 0,5 moles?

nanaybebe17: ¿Cuántas moléculas de O2 habrá en 64 g?

AgustínRB: 1 mol N2O4 = 92 g N2O4 0.5 mol N2O4 * (92 g N2O4 / 1 mol N2O4) = 46 g N2O4

AgustínRB: 1 mol O2 = 32 g O2 -----> 64 g O2 * (1 mol O2/32 g O2) = 2 mol O2

AgustínRB: 2 mol O2 * (6.023*10^23 molec/ 1 mol O2) = 1.2046*10^24 molec de O2

nanaybebe17: El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O
¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera? 6 moles de CO2.

AgustínRB: Priemro se debe igualar la ecuacion y queda: ---------------->
C2H5OH + 3O2---> 2CO2+ 3H2O ---------------------------------->

AgustínRB: 3 mol C2H5OH * (2 mol CO2 / 1 mol C2H5OH ) = 6 mol CO2

nanaybebe17: si esta correcto. Muchas gracias.

AgustínRB: OK

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