Question

Ayuda, por favor.
¿Cuántos gramos de vapor a 100℃ se necesitan condensar para que se logren calentar 54g de agua desde 0℃ hasta 100℃ con el calor desprendido?

Answer 1

Explicación:

para resolver este problema, se debe ver cuanto calor se entrega en cada proceso, primero, se debe ver Q necesario para condensar el vapor

Q1= -M*LV

LV es el calor latente del vapor que corresponde a 2256x10^3

M es la masa en kg, 0,02 kg

Q1=-0,02*2256x10^3=-45120J

luego se debe calcular cuanto calor entrega para descender de los 100 grados C a 20 grados C eso está dado por

Q2=M*c* (tfinal-tinicial)

donde c es el calor especifico del agua(en este punto ya no es vapor, ya que se condensó) equivalente a 4186 J

Tfinal es la temperatura final = 30 grados

Tinicial es la temperatura inicial= 100°

Q=0,02*4186*(30-100)= -5860,4 J

el signo negativo en ambos Q significa que está entregando calor, finalmente, la suma de Q1+Q2 nos dice cuanto calor entrega en total

Qtotal cedido=45120+5860,4= 50980,4 J de calor cedido o -50980,4 J de calor, ambas respuestas son válidas, espero haberte ayudado

Answer 2

Respuesta:

10g

Explicación:

Aplicamos el equilibrio térmico. El calor perdido es igual al calor ganado.

Recordemos las siguientes fórmula:

Q1 = CemT     Ce: calor específico   m: masa   T: variación de teperatura  Q: calor sensible

Q2 = mL    Q: calor latente de cambio de fase   m: masa   L: calor latente correspondiente

El calor específico del agua es 1 y el calor latente de vaporización es 540

Q1 = Q2

(1)(54)(100) = 540m

5400 = 540m

m = 10g

La masa necesaria son 10g, puesto al condensar 10g de vapor a agua el calor transferido al agua a 0°C es suficiente para que esta última suba a los 100°C