Ayuda, por favor.
¿Cuántos gramos de vapor a 100℃ se necesitan condensar para que se logren calentar 54g de agua desde 0℃ hasta 100℃ con el calor desprendido?
Respuestas a la pregunta
Explicación:
para resolver este problema, se debe ver cuanto calor se entrega en cada proceso, primero, se debe ver Q necesario para condensar el vapor
Q1= -M*LV
LV es el calor latente del vapor que corresponde a 2256x10^3
M es la masa en kg, 0,02 kg
Q1=-0,02*2256x10^3=-45120J
luego se debe calcular cuanto calor entrega para descender de los 100 grados C a 20 grados C eso está dado por
Q2=M*c* (tfinal-tinicial)
donde c es el calor especifico del agua(en este punto ya no es vapor, ya que se condensó) equivalente a 4186 J
Tfinal es la temperatura final = 30 grados
Tinicial es la temperatura inicial= 100°
Q=0,02*4186*(30-100)= -5860,4 J
el signo negativo en ambos Q significa que está entregando calor, finalmente, la suma de Q1+Q2 nos dice cuanto calor entrega en total
Qtotal cedido=45120+5860,4= 50980,4 J de calor cedido o -50980,4 J de calor, ambas respuestas son válidas, espero haberte ayudado
Respuesta:
10g
Explicación:
Aplicamos el equilibrio térmico. El calor perdido es igual al calor ganado.
Recordemos las siguientes fórmula:
Q1 = CemT Ce: calor específico m: masa T: variación de teperatura Q: calor sensible
Q2 = mL Q: calor latente de cambio de fase m: masa L: calor latente correspondiente
El calor específico del agua es 1 y el calor latente de vaporización es 540
Q1 = Q2
(1)(54)(100) = 540m
5400 = 540m
m = 10g
La masa necesaria son 10g, puesto al condensar 10g de vapor a agua el calor transferido al agua a 0°C es suficiente para que esta última suba a los 100°C